Bio kelas 7 Materi 1 Asam, Basa dan Garam (16-20 Juli 2012)

Bio kelas 7 Materi 1 Asam, Basa dan Garam  (16-20 Juli 2012)

Sumber bacaan : Buku Kimia Jilid 1

Kompetensi Dasar                  : Mengelompokkan sifat larutan asam,  larutan basa dan larutan garam melalui alat dan indikator yang tepat

 

ASAM

Sebagian buah-buahan  berasa masam, misalnya jeruk. Di dalam buah  jeruk terdapat asam sitrat yang membuat jeruk terasa agak asam. Apakah ada lagi bahan yang lain yang terasa asam? Apakah yang dimaksud dengan asam?

Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion Hidrogen di dalam air. Contohnya adalah  HCl jika di dalam air akan terurai menjadi ion H⁺ (ion Hidrogen) dan ion Cl^– (ion klorida). Zat yang bersifat asam mempunyai rasa asam.

Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari , seperti ditunjukkan dalam tabel   berikut ini

 

Tabel contoh beberapa jenis asam dan kegunaannya

 

Nama asam	Kekuatan	Ada di…/manfaat
Asam Klorida	Kuat	Lambung
Asam Sulfat	Kuat	Aki dan pupuk
Asam Nitrat	Kuat	Pupuk dan peledak
Asam Laktat	Lemah	Susu dan keju
Asam Sitrat	Lemah	Jeruk
Asam Etanoat	Lemah	Cuka
Asam Fosfat	Kuat	Cat anti karat dan pupuk
Asam Askorbat	Lemah	Buah-buahan
Asam Karbonat	Lemah	Soft drink
Asam Formiat	Lemah	Semut
Asam Tartarat	Lemah	Anggur

 

 Asam dibagi menjadi dua yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat lebih berbahaya dari pada asam lemah.

 

BASA

 

Basa adalah zat dapat melepaskan ion hidroksida di dalam air. Contohnya adalah NaOH jika di dalam air akan terurai menjadi Na⁺ (ion natrium) dan OH^–(ion hidroksida). Zat yang bersifat basa mempunyai rasa pahit dan terasa licin jika dipegang.

Sifat basa hanya akan muncul jika berada di dalam air, karena air akan menyebabkan molekul basa mengalami ionisasi menghasilkan ion OH^–yang dapat menunjukkan sifat kebasaan suatu larutan.

 

Tabel contoh beberapa jenis basa dan kegunaannya

Nama basa	Kekuatan	Ada di…/manfaat
Amonia	Lemah	pemutih dan pupuk
Kalsium hidroksida	Kuat	Mengurangi keasaman tanah
Kalium hidroksida	Kuat	Semen dan beton
Magnesium hidroksida	Kuat	Obat maag
Natrium hidroksida	kuat	Sabun

 

Basa dibagi menjadi dua yaitu basa  kuat dan asam lemah. Basa kuat lebih berbahaya dari pada basa lemah.

 

GARAM

Garam adalah senyawa yang mengandung ion positif dari basa dan ion negatif dari asam atau senyawa yang dihasilkan dari reaksi penetralan antara asam dengan basa.

 

Contoh :          HCl                 +          NaOH              →        NaCl                +          H₂O

                        H⁺ Cl^–                            Na⁺ OH^–           →        Na Cl^–              +          H⁺ OH^–

                      asam klorida      natrium hidroksida     natrium klorida           air       

 

Reaksinya disebut reaksi penggaraman (karena menghasilkan garam) dan reaksi penetralan (karena saling menetralkan). Nama garam berasal dari nama awal basa dan nama akhir asam.

 

Tabel contoh-contoh reaksi asam basa :

 

Nama asam	Nama basa	Nama garam
Asam klorida	Natrium hidroksida	Natrium klorida
Asam bikarbonat	Natrium hidroksida	Natrium bikarbonat
Asam sulfat	Magnesium hidroksida	Magnesium sulfat
Asam fosfat	Magnesium hidroksida	Magnesium fosfat
Asam klorida	Amonium hidroksida	Amonium korida

 

Manfaat reaksi asam basa:

1. Obat maag mengandung senyawa basa yang dapat menetalkan asam lambung
2. Kapur dolomit yang bereaksi dengan air tanah menjadi senyawa basa yang dapat menetralkan keasaman tanah pertanian, sehingga menjadi lebih subur
3. Abu kayu yang bersifat basa dapat menetralkan keasaman tanah.
4. Sengatan lebah yang bersifat asam dapat dinetralkan dengan sabun
5. Sengatan tawon dapat dinetralkan dengan cuka

Catatan : Gambar-gambar yang berhubungan dengan materi asam, basa dan garam dapat dilihat di tjteachbio.blogspot.com